Новенькие? Регистрация

Циганок Л.П. Аналітична хімія. Хімічні методи аналізу: навчальний посібник / Л.П. Циганок, Т.О. Бубель, А.Б. Вишнікін, О.Ю. Вашкевич; За ред. проф. Л.П. Циганок. – Дніпропетровськ: ДНУ ім. О.Гончара, 2014. – 252 с.

Циганок Л.П. Аналітична хімія. Хімічні методи аналізу: навчальний посібник / Л.П. Циганок, Т.О. Бубель, А.Б. Вишнікін, О.Ю. Вашкевич; За ред. проф. Л.П. Циганок. – Дніпропетровськ: ДНУ ім. О.Гончара, 2014. – 252 с.
название: АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
автор: Циганок Л.П.
год: 2014
язык: украинский
формат: pdf
размер: 5,38 Mb
код: b020000002
ключевые слова: электролит, концентрация растворов, изомерия, гравиметрический анализ, титриметрический анализ, титрование, аргентометрия, меркурометрия, перманганатометрия, броматометрія, хроматометрия, нитритометрия, цериметрия, йодхлориметрия, йодометрия, аскорбінометрия, интерферометрия, хроматография
  • содержание работы
  • аннотация
  • скачать
  • отзывы
ВСТУПЛЕНИЕ

1 ОСОБЕННОСТИ, ПРЕДМЕТ И ЗАДАНИЕ СОВРЕМЕННОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ. МЕТОДЫ АНАЛИЗА
1.1. Методы аналитической химии
1.2. Аналитический сигнал, аналитический процесс
1.3. Инфраструктура аналитической химии
1.4. Качественный анализ. Общие положения.
1.4.1. Способы проведения аналитических реакций
1.4.2. Условия выполнения аналитических реакций.
1.5. Дробний и систематический методы анализа
1.6. Классификации катионов
1.7. Вопрос и задание

2 ХИМИЧЕСКИЕ ТЕСТОВЫЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
2.1. Тестовые реагенты и способы измерения аналитического сигнала
2.2. Лабораторные работы
2.2.1. Тест-определение нитритных ионов в овощах.
2.3.Вопросы но задание

3 ТРЕБОВАНИЯ К МЕТОДАМ АНАЛИЗА.
Пробоотбор и пробоподготовка
3.1.Метрологічні характеристики методов анализа и требования к ним
3.2. Пробоотбор
3.2.1. Отбор проб веществ в газообразном состоянии
3.2.2. Отбор проб жидких веществ
3.2.3. Отбор проб твердых веществ
3.2.4. Способы усреднения проб
3.3. Подготовка пробы к анализу
3.4. Вопрос и задание

4 МЕТОДЫ МАСКИРОВКИ, РАЗДЕЛЕНИЯ И КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ
4.1. Методы маскировки
4.2. Разделение и концентрирование
4.2.1. Классификация и количественные характеристики разделения
4.3. Осаждение и спивосаджение
4.4. Сорбция
4.5. Экстракция
4.5.1. Способы проведения экстракции
4.6. Хроматографические методы разделения и анализа
4.6.1. Классификация хроматографических методов.
4.6.2. Общие теоретические положения.
4.6.3. Основные принципы хроматографического разделения
4.6.4. Сорбенты и неподвижные фазы в хроматографии.
4.6.5. Разновидности хроматографии
4.7. Лабораторные работы
4.7.1. Разделение и выявление ионов Hg22, Вi3, Ni2 методом осадочной хроматографии на бумаге
4.7.2. Идентификация аминокислот методом тонкослойной хроматографии.
4.7.3. Выделение хлорофиллу из зеленых листьев
4.8. Вопрос и задание.

5 ПОГРЕШНОСТИ РЕЗУЛЬТАТОВ АНАЛИЗА, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ.
Статистическая обработка результатов анализа
5.1. Источники погрешностей, их классификации
5.2. Систематические погрешности
5.3. Случайные погрешности, их оценка
5.4. Промахи, их выявления
5.4.1. Метод "трех сигм"
5.4.2. Использование t- распределения для проверки промахов
5.5. Предел определения. Диапазон определяемых концентраций
5.6. Примеры решения задач
5.7. Вопрос и задание

6 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ГОМОГЕННЫХ СИСТЕМАХ
6.1. Скорость химических реакций. Закон действующих масс
6.2. Константа равновесия химической реакции
6.3. Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации слабых электролитов
6.4. Состояние сильных электролитов в растворах. Активность, коэффициент активности, ионная сила раствора
6.5. Диссоциация слабых электролитов. Константа диссоциации
6.6. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель
6.7. Примеры решения задач.
6.8. Вопрос и задание.

7 ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМАХ
7.1. Факторы, которые влияют на растворимость веществ
7.1.1. Влияние ионной силы на растворимость соединений
7.1.2. Влияние одноименных ионов на растворимость
7.1.3. Влияние конкурирующих равновесий на растворимость
7.2. Примеры решения задач.
7.3. Вопрос и задание

8 ГРАВИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ
8.1. Расчеты в гравиметрическом анализе
8.2. Требования к осадителям, осаждаемой и гравиметрической формам.
8.3. Чувствительность и точность гравиметрического метода анализа
8.4. Процесс осаждения и его роль в гравиметрическом анализе
8.4.1. Правила получения кристаллических и аморфных осадков
8.5. Загрязнение осадков
8.6. Способы очистки осадков в гравиметрии
8.7. Лабораторные работы
8.7.1. Гравиметрическое определение сульфатов
8.7.2. Гравиметрическое определение железа
8.8. Примеры решения задач
8.9. Задание и вопрос

9 ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ
9.1. Требования к реакциям в титриметрическом анализе.
9.2. Классификация методов титриметрического анализа.
9.3. Способы титрования
9.4. Объемно-аналитические расчеты
9.5. Способы стандартизации рабочих растворов в титриметрии
9.6. Примеры решения задач
9.7 Задание и вопрос

10 МЕТОД ПРОТОЛІТИЧНОГО (КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО) ТИТРОВАНИЯ
10.1. Константы кислотности и основности
10.1.1. Характеристика растворителей
10.1.2. Направление хода протолитических реакций
10.2. Расчеты рН растворов протолитов
10.2.1. Расчеты рН растворов сильных протолитов
10.2.2. Расчеты рН растворов слабых протолитов
10.2.3. Расчеты рН растворов протолитов-амфолитов
10.2.4. Расчеты растворов многопротонных кислот
10.3. Буферные растворы
10.4. Кривые титрования.
10.4.1. Титрование сильных протолитов
10.4.2. Титрование слабых протолитов
10.4.3. Титрование много основных кислот
10.5. Кислотно-основные индикаторы. Общая характеристика. Требования к индикаторам
10.5.1. Интервал перехода расцветки индикаторов
10.5.2. Показатель титрования. Выбор индикатора.
10.6. Ошибки титрования
10.7. Неводное титрование
10.7.1. Свойства неводных растворителей
10.7.2. Применение неводных растворителей в титриметрии
10.8. Лабораторные работы
10.8.1. Приготовление раствора хлоридной кислоты и определения ее концентрации за натрий тетраборатом
10.8.2. Приготовление раствора натрий гидроксида из наважки и определение его концентрации за оксалатной кислотой
10.8.3. Определение NaOH и Na2 CO3 в смеси
10.8.4. Определение содержимого кальций карбоната методом кислотно-основного титрования
10.8.5. Определение содержимого ацетатной кислоты
10.8.6. Определение содержимого бензойной кислоты и ее солей
10.9. Примеры решения задач
10.10. Вопрос и задание

11 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ В ТИТРИМЕТРИИ
11.1. Особенности хода red - ox реакций
11.2. Факторы, которые влияют на величину потенциала
11.3. Применение реакций окисает-возобновления
11.4. Кривые окислительно-восстановительного титрования
11.5. Индикаторы в red - ox методах титрования
11.6. Способы титрования
11.7. Методы окислительно-восстановительной титриметрии
11.7.1. Перманганатометрия.
11.7.2. Хроматометрия.
11.7.3. Иодометрия.
11.7.4. Броматометрия
11.7.5. Нитритометрия
11.8. Индикаторная ошибка окислительно-восстановительного титрования
11.9. Лабораторные работы
11.9.1. Приготовление и стандартизация рабочего раствора KMnO4
11.9.2. Перманганатометричне определения гидроген пероксида
11.9.3. Приготовление титрованого раствора йода за точной наважкою химически чистого препарата
11.9.4. Приготовление титрованого раствора натрий тиосульфата
11.9.5. Йодометрическое определение меди
11.9.6. Йодометрическое определение аскорбиновой кислоты в фармацевтическом препарате
11.10. Примеры решения задач
11.11. Вопрос и задание
12 РЕАКЦИИ КОМПЛЕКСОУТВОРЕННЯ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
12.1. Конкурирующие равновесия
12.2. Органические лиганды
12.3. Комплексонометрия
12.3.1. Классификация комплексонів.
12.3.2. Взаимодействие комплексону III (трилону Б) с ионами металлов.
12.3.3. Условия комплексонометрических определений.
12.3.4. Кривые титрования.
12.3.5. Индикаторы в комплексонометрии
12.3.6. Способы титрования в комплексонометрии
12.4. Лабораторные работы
12.4.1. Приготовление титрованого раствора комплексону ІІІ
12.4.2. Комплексонометрическое определение кальций карбоната
12.4.3. Комплексонометрическое определение цинка
12.4.4. Комплексонометрическое определение общей твердости воды
12.5. Примеры решения задач
12.6. Вопрос и задание

13 МЕТОДЫ ОСАЖДЕНИЯ
13.1. Аргентометрия.
13.1.1. Кривые титрования
13.1.2. Методы аргентометрии.
13.2. Меркурометрия.
13.3. Другие методы
13.4. Лабораторные работы
13.4.1. Определение хлорид- ионов за методом Мора.
13.5. Примеры решения задач
13.6. Вопрос и задание

ДОПОЛНЕНИЯ
РЕКОМЕНДОВАННАЯ ЛИТЕРАТУРА
В учебном пособии отражены современные представления о химических равновесия, уделено значительное внимание возможности управления этими рівновагами в необходимом для анализа направления. В соответствии с учебными программами подготовки химики-технологи изложены основные темы химических методов анализа, методов разделения, приведенные лабораторные работы, примеры решения задач и вопроса и задания для самостоятельной работы.
Студенты ознакомятся с основами протолитичной теории Брэнстеда и Лоури, которая позволяет значительно упростить расчеты рН разных протолитов.
Для осуществления активных действий на портале,
необходимо быть зарегистрированным пользователем
Страницы для свободного чтения отсутствуют.

Отзывы отсутствуют.

Отзывы могут оставлять только зарегистрированные пользователи портала.

Представьтесь:

e-mail:

телефон:

дополнительная информация:

ПРИМЕЧАНИЕ: В случае возникновения сложностей при скачивании материала по одной из ссылок, просим сообщить нам в форме обратной связи или на e-mail: vse.zakaz @ gmail.com указав КОД работы.
© 2011-2019
Все права защищены
ХИМИЯ: готовые работы книги | о проекте ЧаВо обратная связь